氯氣主要表現出氧化性，另外還有助燃性和還原性，氯氣支持燃燒，許多物質都可以在氯氣中燃燒。氯氣可以與銅發生反應；可以與鎂發生反應；可以與鐵發生反應，也可以與非金屬反應。

氯氣的化學性質

1、和氫氣反應

純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強光照射或點燃，會爆炸

2、和非金屬反應：硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

2P+3Cl2，2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3、和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬

2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）

2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）

4、和水反應：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應

Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。

5、和堿反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6、和鹽反應

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）

7、和烴反應

Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）

C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價。

氯氣還有酸性，可以和堿類物質和有堿性的物質反應。

氯氣和水有什么反應

氯氣與水反應是：Cl?+H?O=HCl+HClO。

在該反應中，氧化劑是Cl?，還原劑也是Cl?，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。

現象：水變黃綠色，氣泡在水里又冒出來，有刺激性氣味。

氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。氯氣與水反應機理是氯正離子進攻水分子，生成一氯水合氫離子，一氯水合氫離子再與水反應。反應生成的HClO具有強氧化性，且不穩定。次氯酸具有凈化作用，可用于消毒。

收集氯氣的方法

想要收集氯氣是可以使用向上排空氣法來進行收集的，這種方法是需要使用的玻璃導氣管和集氣瓶，集氣瓶主要是用來收集氣體，而玻璃管則是用來導氣的。

這種向上排空氣法收集的主要就是一些比空氣密度大的氣體，氯氣是一種黃綠色，有刺激氣味，而且有毒的氣體，這種氣體密度比較大，但是因為有劇毒是不可以直接擴散到空氣之中的，所以在收集過程中需要使用到雙孔膠塞密封將導管插到堿液之中，這樣可以進行收集。

當然在收集過程中想要知道氯氣是否已經收集滿，可以根據顏色來判斷，也可以使用試紙在靠近收集瓶口放置試紙，如果顏色變化到最后褪色則說明已經收集滿。